Sisu
Üks levinumaid, lihtsamaid ja lõbusamaid teaduskatseid hõlmab lubjakivi ja äädikat. Kui lubjakivi viiakse äädikasse, toimub keemiline reaktsioon. Mullid hakkavad tõusma ja tekib veidi soojust. Äädikas ja lubjakivi annavad pärast reaktsiooni mitu erinevat ühendit. Nendel sündmustel on mitu põhjust.
Reaktsioon
Äädikas on lahjendatud äädikhape ja lubjakivi on kaltsiumkarbonaat. Äädikhape on see, mida seda nimetatakse, happeks. Kaltsiumkarbonaat on alus ja seda kasutatakse tavaliselt seedehäirete antatsiidina. Happe ja aluse vaheline reaktsioon tekitab alati soojust. Happed ja alused tekitavad segamisel soolasid ja vett.
Tooted
Mullid on süsinikdioksiid, mis tõuseb pinnale. Neid mullid, mis on samad kui sooda mullid, nimetatakse kihisemiseks. Äädikas muutub veeks ja tekib kaltsiumsool, mida nimetatakse kaltsiumatsetaadiks. Kaltsiumatsetaati kasutatakse tavaliselt toidu lisaainena ja puhvrina.
Ühendused
Sidemed on need, mis säilitavad keemilisi ühendeid. Kui need sidemed hävivad, tekib reaktsioon. Sidemete purunemisel vabaneb energia, mis tekitab soojust. Äädikas reageerib lubjakiviga reageerides kaltsiumkarbonaadi ja äädikhappe sidemed. Katkenud ühenditest, mis on reaktsiooni produktid, luuakse uusi sidemeid.
Keemiline võrrand
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca (CH3COO) 2 + H2O + CO2. Lubjakivi (CaCO3) koos äädikaga (2CH3COOH) toodab kaltsiumatsetaati Ca (CH3COO) 2, vett (H20) ja süsinikdioksiidi (CO2). See võrrand näitab, kuidas iga ühend on jaotunud ja seotud ning reaktsioonisaadused.
