Sisu
Naatriumkarbonaat on aluseline ühend, mis tähendab, et see eraldab vees lahustatuna hüdroksiidi ioone (OH-). Vesinikkloriidhape on omakorda happeline, mis tähendab, et see eraldab vees lahustatuna prootoneid (H +). Vesilahuses ühendatuna reageerivad nad happe-aluse reaktsioonis. Keemikud nimetavad seda protsessi neutraliseerimiseks ja kasutavad seda happe või aluse hulga määramiseks erinevates proovides.
Naatriumkarbonaat
Naatriumkarbonaat on vees lahustuv ioonne ühend valemiga Na2CO3. Keemikud liigitavad selle iooniliseks, kuna see sisaldab positiivseid metalliioone (naatriumioon, Na +) ja negatiivseid polüatoomseid ioone (karbonaatioon, (CO3) 2-). Vees eraldab see vastavaid ioone dissotsiatsioonina tuntud protsessis. Karbonaatioon vastutab naatriumkarbonaadi põhikäitumise eest, kuna see tekitab hüdroksiidi ioone, eraldades prootoni kahest veemolekulist: (CO3) 2- + 2 H2O -> H2CO3 + 2 OH-.
Vesinikkloriidhape
Vesinikkloriidhape (tuntud ka kui muriatiinhape) on tugev hape, mille keemiline valem on HCl. Tugeva happe määramine tuleneb HCl täielikust dissotsieerumisest prootonites (H +, happekäitumise eest vastutavad liigid) ja kloriidioonides (Cl-) vee juuresolekul.
Happe-aluse reaktsioonikeemia
Hapete ja aluste ühendamisel tekivad neist sool (ioonne ühend) ja vesi. Naatriumkarbonaadi ja vesinikkloriidhappe puhul on toodetud sool naatriumkloriid ja vesi tuleneb süsihappe (H2CO3) lagunemisest. Seda saab kujutada kaheastmelise protsessina. Esimene on reaktsioon: 2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2CO3. Teine on süsinikhappe lagunemine vees ja süsinikdioksiidis: H2CO3 -> H2O + CO2. Üldist reaktsiooni saab seega esitada järgmiselt: 2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2O + CO2.
Tiitrimine
Tiitrimine on analüüsimeetod, mille abil määratakse aine kontsentratsioon (aine kogus milliliitri lahuse kohta). Tavaliselt hõlmab see keemilist reaktsiooni, mille käigus tiiter (lahus, mille kontsentratsioon on täpselt teada) pannakse büretiks nimetatavasse klaasist silindrisse, mida kasutatakse vedelike mahtude täpseks määramiseks. Analüüt (analüüsitav aine) asetatakse tavaliselt büreti alla kolbi või keeduklaasi. Seejärel lisatakse tiitrit analüüdile, kuni reaktsioon on lõppenud. Reaktsiooni lõppemise kindlakstegemine nõuab tavaliselt analüüdile indikaatori lisamist. Indikaator on ühend, mis muudab värvi, kui pudelis on väike kogus reageerimata tiitrit.
rakendused
Naatriumkarbonaadi koguse proovis saab määrata tiitrimisega vesinikkloriidhappega, kasutades indikaatorina bromokresoolrohelist. See indikaator muutub sinisest roheliseks, kui reaktsioonikolvis on väike soolhappe liig. Selle tehnika variatsiooni kasutatakse jõgede, järvede, ojade, basseinide ja munitsipaalveehoidlate veeproovides oleva karbonaadi iooni koguse määramiseks.
