Sisu
Te peaksite olema tuttav paljude sooladega - meresool, lauasool, vannisoolad -, kuid kui te pole keemik, peab veevaba sool olema teie jaoks tundmatu aine. Mõiste "veevaba" viitab iseenesest selle tähendusele. "An-" on eesliide "ilma" ja "hüdro" tähistab vett.Teisisõnu, veevaba sool on täiesti veetustatud sool, erinevalt soolast, mille te oma salati sisse panete. Vett sisaldavaid soolasid on mitut tüüpi.
Kuiv või märg?
Soolaühendite nimed ja funktsioonid muutuvad vastavalt nende olemasolule või puudumisele nende kristallstruktuurides. Näiteks naatriumsulfaati, NaSO4, nimetatakse veevabaks naatriumsulfaadiks, kui see on veevaba ja seda kasutatakse kuivamise materjalina. Sama ühendit dekahüdreeritud kujul nimetatakse "Glauberi soolaks" ja seda kasutatakse klaasi tootmiseks. Kui selle struktuuri külge ei ole kinnitatud veemolekule, neelab sool tavaliselt kogu niiskuse, millega see kokku puutub, seega saab seda kasutada dehüdreeriva ainena.
Hüdratatsioonivesi
Soolad koosnevad põhimõtteliselt metallist ja mittemetallist ainest. Näiteks moodustavad naatrium (metall) ja kloor (mittemetall) NaCl või naatriumkloriidi. Hüdreeritud soolad ehk hüdraadid sisaldavad oma molekulaarsetes struktuurides teatud koguses vett. Selle soola allutamisel soojusallikale eraldub see vesi, mida nimetatakse hüdratsiooniveeks. Ilma selleta on sool veevaba. Kuna soolad kipuvad niiskust imama, tuleb veevaba sool töödelda.
Veevabad soolad igapäevaelus
Veevabas kaltsiumkloriidil on mitmeid praktilisi kasutusviise. Kuivatusainena saab seda kasutada värske betooniproovi kuivuse testimiseks. Samuti mõõdetakse õhu ja aurude niiskust. Paljud ohutustööstused kasutavad kaltsiumkloriidi, et mõõta erosiooni või teerikke taset. Teine kasutusala on juustu laabi moodustamine. Lisaks veetustumisvõimele saab seda vajaliku kaltsiumikoguse säilitamiseks kasutada ka akvaariumis.
Veevabad soolad laboris
Niiskuse eemaldamine võib katses olla kriitilise tähtsusega, kuna see võib kontrollida testitavate ainete kõrvalreaktsioone ja muid soovimatuid mõjusid. Orgaaniliste materjalide kuivatamiseks võib kasutada kuivatusaineid, näiteks Na2SO4 ja MgSO4. Kui veevabad ained veega kokku puutuvad, siis see aga imendub, mitte lihtsalt ei kao. Sel põhjusel on kuivatuslahused ebatäiuslikud. Mõned veejäljed võivad maha jääda ja järelikult võib ühendeid ikkagi pidada saastatuteks.
