Sisu
Keemikud lähtuvad paljudes arvutustes mol-kontseptsioonist. Üks mool tähistab kogust 6,022, mis on korrutatud 10-ga 23. võimsuseni. See arv vastab aineühikute arvule, mis on vajalik elemendi aatommassi või ühendi molekulmassi saavutamiseks perioodilisustabelis leiduvate massiväärtuste põhjal. Seetõttu on võimalik arvutada aine moolide kogus, jagades selle massi aatomi või molekulmassiga. Kaaliumkloriidi või KCl puhul on molekulmass 74,55 grammi mol. Keemikud väljendavad lahuste kontsentratsiooni tavaliselt molaarsuses, mis vastab aine moolide arvule jagatud lahuse mahuga.
Samm 1
Kaalutakse kaalul 447 grammi kaaliumkloriidi ja kantakse puhtasse tühja 2-liitrisesse pudelisse.
2. samm
2-liitrine pudel täidetakse destilleeritud veega pooleks ja suletakse kork. Loksutage seda, kuni tahke KCl lahustub.
3. samm
Eemaldage pudelilt kork ja täitke see destilleeritud veega kaelani. Katke lahus uuesti korkiga ja loksutage seda komponentide segamiseks. Pudel sisaldab 2 liitrit 3 mooli lahust ühe liitri KCl kohta.
