Sisu
Naatriumkloriid (NaCl) on tavaline lauasool. Naatriumkloriidi lahuse valmistamiseks on palju põhjuseid. Soolalahuseid kasutatakse silmatilkades, ravimite manustamiseks süstimise teel ja paljudes tööstuslikes keemilistes protsessides. Allpool toodud sammud õpetavad teile, kuidas naatriumkloriidi lahust oma vajaduste rahuldamiseks valmistada.
Samm 1
Saage aru, kuidas soolalahuseid mõõdetakse. Naatriumkloriidi lahuse valmistamisel on tugevuse mõõtmiseks kaks võimalust, kummalgi veidi erinev protseduur. Protsentlahus sisaldab teatud väärtuses (massi järgi) vees lahustatud soola. Molaarne lahus sisaldab (ka kaalu järgi) kindlat arvu mooli soola, mis on lahustatud vees. Pange tähele, et soola küllastumispunkt vees on toatemperatuuril umbes 26,5 massiprotsenti, seega pole naatriumkloriidi lahust võimalik tugevamaks muuta.
2. samm
Valmistage teatud protsendi naatriumkloriidi lahus. Üks liiter vett sisaldab täpselt 1000 grammi. Vajaliku soolakoguse leidmiseks korrutage 1000 soovitud protsendiga. Selle tulemuseks on vajalik soolakogus grammides.
3. samm
Vajaliku soolakoguse mõõtmiseks kasutage grammides kalibreeritud skaalat. Vett pole vaja mõõta. Kui täidate anuma (vt 4. sammu) täpselt liitri märgini, on teil täpne veekogus.
4. samm
Asetage naatriumkloriidi kogus 1 L purki ja lisage destilleeritud vesi täpselt 1 liitrini. Segage lahust, kuni sool on täielikult lahustunud. Ärge kasutage kraanivett, kuna sellel on jälgi muudest kemikaalidest.
5. samm
Valmistage naatriumkloriidi molaarne lahus. Mutt on see, mida keemikud kasutavad. Naatriumkloriidi puhul on ühe mooli mass 58,443 grammi. Teatud arvu mooli liitri kohta lahuse jaoks vajaliku täpse grammide arvu leidmiseks korrutage konkreetne moolide arv liitri kohta 58,443-ga. Tulemuseks on vajalik soolakogus grammides. Naatriumkloriidi lahuse valmistamiseks järgige samme 3 ja 4.
