Sisu
Te peaksite tundma mitmesuguseid soolasid - meresoola, soola soola, vannisoolasid -, kuid kui te pole keemik, peaks veevaba sool olema teile tundmatu aine. Termin "veevaba" annab juba iseenesest selle tähenduse vihje. "An" on eesliide "ilma" ja "hüdro" tähistab vett. Teisisõnu, veevaba sool on täiesti veetustatud sool, erinevalt soolast, mille paned salatisse. Vette on mitut tüüpi sooli.
Kuiv või märg?
Soolaühendite nimed ja funktsioonid muutuvad vastavalt nende kristallstruktuuride vee olemasolule või puudumisele. Naatriumsulfaati, NaSO4 nimetatakse näiteks veevaba naatriumsulfaadiks, kui seda kasutatakse vees ja seda kasutatakse kuivatusmaterjalina. Sama ühendit dekahüdreeritud kujul nimetatakse "Glauberi soolaks" ja seda kasutatakse klaasi tootmiseks. Kui selle struktuurile ei ole lisatud veemolekule, imab sool tavaliselt niiskust, millega see kokku puutub, nii et seda saab kasutada veetustava ainena.
Hüdreeriv vesi
Soolad koosnevad põhiliselt metallilisest ainest ja mittemetallilisest. Näiteks naatrium (metall) ja kloor (mittemetall) moodustavad NaCl või naatriumkloriidi. Hüdraaditud soolad või hüdraadid sisaldavad oma molekulaarsetes struktuurides teatavat kogust vett. Niisuguste soolade allutamisega soojusallikale vabastatakse see vesi, mida nimetatakse hüdraadiks. Ilma selleta on sool veevaba. Kuna soolad kipuvad imama niiskust, tuleb töödelda veevaba soola.
Veevabad soolad päeval
Kaltsiumkloriidil on veevabas vormis mitmeid praktilisi kasutusviise. Kuivatusainena võib seda kasutada värske betooni proovi kuivuse testimiseks. Samuti aitab see mõõta õhu ja aurude niiskust. Paljud ohutusalased tööstusharud kasutavad erosiooni või maanteede rikke mõõtmiseks kaltsiumkloriidi. Teine kasutusviis on juustudes laabi moodustamine. Lisaks veetustamisvõimele saab seda kasutada ka akvaariumis, et säilitada vajalik kaltsiumi kogus.
Veevabad soolad laboris
Niiskuse eemaldamine võib katses olla kriitiline, sest see võib kontrollida kõrvalreaktsioone ja muid soovimatuid mõjusid testitavatele ainetele. Orgaaniliste materjalide kuivatamiseks võib kasutada kuivatusaineid nagu Na2S04 ja MgS04. Kui veevabad ained puutuvad kokku veega, siis imendub see pigem lihtsalt kui kaob. Sel põhjusel on kuivainete lahused ebatäiuslikud. Mõningaid vee jälgi võib maha jätta ja seega võib neid ühendeid pidada saastatuks.
