Sisu
Metaan on olemas gaasina ja heksaan on toatemperatuuril vedelal kujul, kuna molekulid mõjutavad nende ainete molekule erinevalt.
Tähtsus
Kui aine molekulid on lähedased, eksisteerib see tahke ainena; kui need on lihtsalt koos, on aine vedelal kujul; ja kui need peaaegu ei ole enam huvitatud, läheb aine gaasilisse olekusse. Molekulide ligitõmbamise viisid mõjutavad molekulidevahelisi jõude.
Intermolekulaarsete jõudude tüübid
Erinevad jõud mõjutavad erinevaid ühendeid. Ühised molekulidevahelised jõud, mida nimetatakse Van der Waalsi jõududeks, hõlmavad vesiniksidemeid, dipool-dipooli ja Londoni dispersioonijõude või indutseeritud dipooli.
Londoni hajutamine
Süsivesinikud, nagu metaan ja heksaan, on mittepolaarsed, näitavad ainult Londoni hajumisjõudu - mõju, mis genereerib molekulides ajutisi pooluseid, muutes need ligitõmbavaks.
Mõjud
Kuna suuremate ahelatega alkaanide pindala on suurem, mõjutavad Londoni hajumisjõud neid tugevamalt ja hoiavad neid pidevalt koos. See tingimus põhjustab suuremate alkaanide keemistemperatuuri kõrgema kui väiksemate alkaanide keemistemperatuur. Metaan ja heksaan näitavad seda suundumust.
Keemistemperatuur
Nagu on kirjeldanud Elmhurst College, keeb metaan 164 ° C juures, samal ajal kui heksaan keeb temperatuuril 69 ° C. See muudab metaani gaasiks ja heksaaniks vedeliku pinnal normaalsel temperatuuril.
