Sisu
Vesi koosneb ühest hapniku aatomist ja kahest vesinikust. Vett on võimalik eraldada vesiniku- ja hapnikugaasidena, voolates läbi selle elektrivoolu. Elektrienergia jagab kovalentsed sidemed vesiniku ja hapniku aatomite vahel protsessis, mida nimetatakse elektrolüüsiks. See katse tehakse tavaliselt kolledži keemia klassides.
Juhised
-
Valmistage Hoffmanni voltmeeter. See klaasist aparaat koosneb U-kujulisest klaasist tuubist, mis on otstes avatud. Teine klaasist toru on avatud ülevalt ja ühendatud "U" keskele. Selle tulemuseks on kolm vertikaalset toru, mis on ülalt avatud ja mis on ühendatud põhja horisontaalse toruga. Vasak- ja parempoolsetel torudel on põhjas elektrodid, mis väljuvad torudest läbi mitteläbilaskvate tihendite.
-
Valmistatakse naatriumhüdroksiidi lahus, segades neli osa vett ja ühe osa naatriumhüdroksiidi. See lahendus võimaldab elektrit juhtida ja seetõttu nimetatakse seda elektrolüütiks. Täitke Hoffmanni volt, valades elektrolüüdi kesktorusse.
-
Täitke kaks keeduklaasi ja kaks katseklaasi veega. Hoidke pöidla katseklaasi kohal, keerake see üle ja asetage keeduklaasi nii, et katseklaas oleks tagurpidi ja veega täidetud. Kinnitage katseklaas kohale ja korrake seda protseduuri teiste katseklaaside ja keeduklaasiga.
-
Ühendage kummist vooliku üks ots Hoffmanni voltomeetri vasakul küljel asuva toru avatud otsaga. Asetage teine ots katseklaasidesse. Korrake seda protsessi teise kummist voolikuga ja Hoffmanni voltmeetriga.
-
Kinnitage iga elektrood ühte aku klemmidest ja mõlemal elektroodil tekivad mullid. Negatiivelektroodi mullid on vesinikud ja positiivse elektroodi mullid on hapnik. Need mullid läbivad kummivoolikud ja täidavad katseklaasid, nihutades vett. Kui olete täidetud vesiniku ja hapnikuga, saate katseklaasid hiljem kasutada.
Mida sa vajad
- Vesi
- Naatriumhüdroksiid
- 3 keeduklaasi
- Hoffmann Voltmeter
- 2 katseklaasi hoidikut
- 2 katseklaasi
- 2 kummist voolikut
- 9-voldine aku
- 2 traati
- 2 katseklaasi korgi
