Sisu

• Juhised
• Kuidas

Happeühendi määratlusi on kolm. Arrhenius on määratlus, et happeline ühend dissotsieerib H + ioonideks. Bronsted Lowery määratleb happelise ühendi, mis annetab protooni. Lewis määratleb, millised happelised ühendid elektronid aktsepteerivad. Oluline on teada, kuidas happelises ühendis määrata aatomite happesust, sest seda tehes teate, millised on tugevamad ja nõrgemad.

Juhised

Aatomid nagu O, Cl ja Br võivad mõjutada ühendi happesust (Ryan McVay / Photodisc / Getty Images)

1. Analüüsige happe pKa. PKa on negatiivne logaritmhappe dissotsiatsioonikonstant, mis aitab teil mõista, kui nõrk või tugev on hape. Mida kõrgem on pKa väärtus, seda nõrgem on hape. Mida väiksem on pKa väärtus, seda tugevam. Näiteks on trikloroetaanhappel pKa 0,65 ja etaanhape 4,76. Seega on trikloroetaanhape tugevam kui etaaniline.

2. Uurige happeühendi struktuuri. Ühendi struktuuri tõmmates või selle vaatamisel võrgus või keemiaraamatus saate paremini mõista aatomite happesust. Näiteks on etaanhappe struktuuriks CH3COOH. Paremal süsinikuaatomil on kaksikside hapnikuga ja lihtne side üksteisega.

   
   

3. Joonistage ioon, mis tuleneb H + aatomi eemaldamisest. Iooni struktuur aitab teil analüüsida saadud ühendi stabiilsust. Näiteks, kui etaanhape kaotab prootoni, on selle tulemuseks CH3COO-. Seda võib esindada resonantskonstruktsiooniga, mis näitab süsinikku ühe sidemega ühe hapniku ja kaksiksidemega teise ja süsinik kaksiksidemega hapnikuga ja on üksteisega lihtne. See näitab, kuidas reaalne side on nende kahe struktuuri keskmine, mis tähendab, et negatiivne laeng on delokaliseeritud mõlemale hapniku aatomile. Mida suurem on ümberpaigutamise kogus, seda rohkem hapet ühend on.

4. Määrake, millised funktsionaalsed rühmad on happelise ühendi osad. Mõned funktsionaalsed rühmad, nagu metüül, jätavad aatomi vähem happeliseks ühendiks. Selle põhjuseks on see, et metüül-, CH3-rühmad kalduvad elektronid eemale suruma, mis lihtsustab iooni liitumist vesinikuga. Mõned funktsionaalsed rühmad, nagu halogeenid, tõmbavad elektronid, mis suurendab delokaliseerimist ja jätab aatomi happelisemaks.

   
   

Kuidas

• PKa väärtused on kättesaadavad Internetis või keemia raamatutes.