Sisu
Vase ja lämmastikhappe vahelised reaktsioonid on näited redoksreaktsioonidest, kus elektronide võimendus vähendab ühte elementi ja kadu oksüdeerib teist. Lämmastikhape pole mitte ainult tugev hape, vaid ka oksüdeerija. Seetõttu võib see põhjustada vase oksüdeerumist Cu +2-ni. Kui kavatsete neid reaktsioone kogeda, on oluline meeles pidada, et need eraldavad mürgiseid ja kahjulikke gaase.
Keskendumine
Sõltuvalt lahuse kontsentratsioonist võib vasega kombineerituna lämmastikhappega viia läbi üks kahest reaktsioonist. Lämmastikhappe lahjendamisel oksüdeeritakse vask, moodustades kõrvalproduktina lämmastikoksiidiga vasknitraadi. Kui lahus kontsentreeritakse, oksüdeeritakse vask, mille kõrvalproduktiks on lämmastikdioksiid vasknitraat. Lämmastikoksiid ja lämmastikdioksiid on kõrgel tasemel kahjulikud ja potentsiaalselt toksilised; lämmastikdioksiid on kole pruun gaas, mida leidub suitsuhaisus paljudes linnades.
Reaktsioonivõrrandid
Kahe võimaliku reaktsiooni võrrandid on järgmised: Cu + 4 HNO3 -> Cu (NO3) 2 + 2 NO2 + 2 H2O, mis toodab lämmastikdioksiidi ja 3 Cu + 8 HNO3 -> 3 Cu (NO3) 2 + 2 NO + 4 H2O, mis toodab lämmastikoksiidi.
Kontsentreeritud happe korral on lahus vees lahjendamisel kõigepealt roheline, seejärel rohekaspruun ja lõpuks sinine. Iga reaktsioon on väga eksotermiline ja vabastab energiat soojuse kujul.
Oksüdeerumine
Teine viis selle reaktsiooni mõistmiseks on jagada see kaheks poolreaktsiooniks, üks oksüdatsiooniks (elektronide kadu) ja teine redutseerimiseks (elektronide juurdekasv). Poolreaktsioonid on: Cu -> Cu +2 + 2 e-, mis tähendab, et vask kaotab kaks elektroni ja 2 e- + 4 HNO3 ---> 2 NO3 -1 + 2 H2O, mis näitab, et kaks elektroni on toodetele üle kantud. Selle reaktsiooni kiirus sõltub vase pindalast; vasktraadid reageerivad kiiremini kui näiteks vaskvardad.
Kaalutlused
Lahus muudab vee tõttu värvi. Erinevalt vasest tahkest ainest võivad lahuses olevad vase ioonid moodustada sellist tüüpi koostoimeid, mida nimetatakse veemolekulidega kooskõlastamiskompleksiks, ja need kompleksid annavad lahusele sinise tooni. Mineraalhapped nagu vesinikkloriidhape ei oksüdeeri vaske samamoodi nagu lämmastikhape, kuna need ei ole tugevad oksüdeerivad ained. Väävelhape on aga tugev oksüdeerija. Õigetes tingimustes reageerib see vasega gaasilise vääveldioksiidi eraldamiseks.
