Sisu
Aatomite vahelisel ioonil on üks aatom ühe elektroni ja teiselt poolt negatiivne, samas kui tema partner muutub positiivseks. Seejärel ühendavad need kaks aatomit nende vastandlikud laengud. Erinevalt kovalentsest sidest jagavad kaks aatomit elektronide paari. Kui aga aatomil on suurem elektronide ligitõmbavus - see on omadus, mida tuntakse elektronegatiivsuse all, muutub see osaliselt negatiivseks ja side on ioonosa.
Juhised
-
Otsige nende elementide elektronegatiivsuse väärtusi, millel on kaks siduvat aatomit. Üldiselt on võimalik leida elektronegatiivsuse väärtusi perioodilises tabelis või diagrammides, mis on leitud keemia õpikutest ja referaatidest. Näiteks, kui valite ühendi vesinikbromiidhappe (HBr), peate uurima vesiniku elektronegatiivsuse väärtust (H on 2,1) ja broomi (Br on 2,8).
-
Nende kahe vahelise erinevuse leidmiseks lahutatakse kõige madalamast elektronegatatiivsuse väärtusest kõrgeim väärtus. HBr puhul on erinevus 2,8 - 2,1 = 0,7.
-
Arvutage kahe aatomi vahelise sideme iooniline iseloom vastavalt järgmisele valemile: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], kus "X" on äsja esinenud elektronegatiivsuse erinevus. Termin "e" selles võrrandis on matemaatiline konstant, mida tuntakse kui Euleri numbrit ja enamik teaduslikke kalkulaatoreid sisaldab seda funktsiooni. HBr näites on arvutus järgmine: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12
-
Korruta väärtus, mille olete arvutanud 100-ga, et saada sideme ioonse iseloomu protsent. Sel juhul on kahe HBr aatomi vahel 100 x 0,12 = 12%.
Kuidas
- Elementide elektronegatiivsus suureneb perioodilise tabeli paremale ja paremale, kusjuures fluoriid on kõrgeima väärtusega.
Mida sa vajad
- Elementide elektronegatiivsuse väärtuste tabel
- Kalkulaator
