Sisu

• Juhised
• Kuidas
• Teade
• Mida sa vajad

Vesinikkloriidi müüakse tavaliselt vees lahustatud vesinikkloriidhappena. Ümbritseva keskkonna ja atmosfäärirõhu tingimustes on see siiski gaas, kuigi see on vees hästi lahustuv. Kui te teate HCl-i temperatuuri ja osarõhku gaasisegus (st rõhk, mis tal oleks, kui gaas on ainult samas mahus), saate määrata, kui palju mooli HCl-i on olemas ja seega ka nende arvu. vesiniku aatomid.

Juhised

Vesinikkloriidi müüakse tavaliselt vees lahustatud kujul (Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images)

1. Ideaalsest gaasivalemist tuletatakse, PV = nRT, kus P on rõhk, V on maht, R on 0,08206 atmosfääri liitrit mooli Kelvini kohta ja T on Kelvini temperatuur. Pange tähele, et Kelvin on teaduses tavaliselt kasutatav temperatuurimeede, kuna erinevalt Celsiuse või Fahrenheiti temperatuuriklassidest vastab selle nullpunkt absoluutsele nullile.

2. Teisenda temperatuuri mõõtmine Kelviniks. Kui teie teadaolev temperatuur on Celsiuse järgi, lisage Kelvini konverteerimiseks 273,15 kraadi. Kui temperatuur on Fahrenheiti, teisendatakse Celsiuse tasemeks, lahutades 32 kraadi ja korrutades 5/9-ga, seejärel lõpetage konversioon Kelviniks, lisades 273,15.

   
   

3. Lahenda ideaalse gaasi võrrand n jaoks, milleks on moolide arv. Kuna PV = nRT, jagades mõlemad pooled RT-ga, muutub võrrandiks n = PV / RT.

4. Sisestage võrrandis osalise rõhu, mahu ja temperatuuri väärtused. Veenduge, et rõhk on atm ühikutega. Kui osalise rõhu mõõtmine on psi, saate teisendada väärtuseks atm, korrutades väärtuse 0,05805 atm / pascal.

   Näide: Oletame, et temperatuur on 295 Kelvin ja HCl-gaaside segu on 2,0 liitrit. HCl osaline rõhk selles segus on 0,20 atm. Mitu mooli HCl on olemas? On teada, et n = PV / RT, seega n = (0,20) (2,0) / (0,08206) (295) = 0,40 / 24,2 = 0,017 mol HCI.

5. Pange tähele, et iga HCl molekul sisaldab ühte vesinikuaatomit. Seetõttu on HCl moolide arv võrdne olemasoleva vesiniku moolide arvuga. Seetõttu on selles näites tulemuseks 0,017 mooli vesinikku.

Kuidas

• Kui teate segu kogurõhku ja gaasi moolide arvu, saate arvutada HCl moolide arvu veidi lihtsamal viisil. HCl osaline rõhk jagatakse gaasi kogurõhuga ja korrutatakse tulemus gaasi moolide arvuga, et saada HCI moolide arv.

Teade

• Pange tähele, et teie tulemus on ainult ligikaudne. See on hea lähendus, kuna HCl on suhteliselt väike molekul, kuid ideaalne gaasivõrrand on piirav seadus, mis tähendab, et saadud tulemused muutuvad täpsemaks, kui kõnealused molekulid on väiksemad ja nende vahelised koostoimed nõrgenema.

Mida sa vajad

• Pliiats
• Paber
• Kalkulaator