Sisu
Aatomid molekuli sidemeid jagades elektronid. Teoreetiliselt jagavad aatomid elektroni võrdselt, nii et ühe aatomi positiivne elektrilaeng tasakaalustab teise negatiivse laenguga. Praktikas on elektronide jagamine ebatäiuslik, sest kokku ühendatud aatomid ei kattu ideaalselt. Seega kannab elektron väikese laenguga, kui see liigub ühest aatomist teise sidemega. Aatomite vaheline kaugus suureneb laengu suurenedes. Seda laengut tuntakse dipoolse hetkena ja sellist tüüpi paaridest valmistatud ainet peetakse dipooliks. Vesi on dipolaarse aine näide.
Juhised
-
Kirjutage oma paberil dipoolmomentide valem: | m | = Q * R. Selles valemis | m | on dipoolmomendi absoluutväärtus, mis tähendab, et number väljendatakse positiivselt, isegi kui arvutus ise on negatiivne arv. "Q" tähendab koormuse väärtust, mõõdetuna kulmudes. Dipoolmomentide arvutamisel saab valida nii ühe aatomi negatiivse laengu kui ka teise positiivse laengu, kuna need on võrdsed. "R" on positiivse ja negatiivse iooni vaheline kaugus meetrites.
-
Kasutage eelmise sammu võrrandis numbreid "Q" ja "R" ning tehke arvutused. Kasutage mõõtühikuna coulombi arvestit.
-
Pidage meeles, et isegi selle absoluutväärtuse arvutamisel on dipoolmoment vektori kogus.
Mida sa vajad
- Ioonlaengu väärtus kulmudes
- Aatomite vaheline kaugus meetrites
- Pliiats
- Paber
- Kalkulaator
